Презентация Методическая разработка урока по теме: "Строение атома (в соответствии с ФГОС)"

Сегодня мы с вами погрузимся в удивительный мир микрочастиц — атомов. Цель нашего урока — дать вам полное представление о строении атома, используя современные научные данные и теории. Мы рассмотрим основные положения теории строения атома, которые помогут вам лучше понять, как устроены эти крошечные частицы, из которых состоит вся материя вокруг нас. Важно научиться анализировать и обобщать информацию, чтобы в дальнейшем применять эти знания на практике.

Сегодня на уроке мы с вами поставили перед собой несколько важных задач. Во-первых, нам нужно повторить основные понятия о строении атома, которые вы уже изучали ранее. Это поможет нам лучше понять новый материал. Во-вторых, мы рассмотрим планетарную модель атома, предложенную Резерфордом. Эта модель дает нам представление о том, как электроны вращаются вокруг ядра, подобно планетам вокруг Солнца. И, наконец, мы изучим квантово-механическую модель атома, которая более точно описывает поведение электронов в атоме. Эта модель учитывает волновую природу электронов и их квантовые состояния.

Давайте рассмотрим планетарную модель атома, предложенную Эрнестом Резерфордом. Эта модель описывает атом как систему, где положительно заряженное ядро играет роль 'солнца', а отрицательно заряженные электроны — 'планет', вращающихся вокруг него по орбитам. Эта модель помогает нам понять, как распределены заряды внутри атома и как электроны взаимодействуют с ядром.

Теперь перейдем к более современной квантово-механической модели атома. В отличие от планетарной модели Бора, где электроны движутся по четко определенным орбитам, в квантово-механической модели электроны рассматриваются как облака вероятности. Это означает, что мы можем говорить только о вероятности нахождения электрона в определенной области пространства вокруг ядра. Эта модель основана на принципе неопределенности Гейзенберга, который утверждает, что невозможно точно определить положение и скорость электрона одновременно. Таким образом, электроны занимают определенные энергетические уровни, которые описываются квантовыми числами.

На этом слайде мы рассмотрим структуру электронных оболочек и подоболочек атома. Каждая электронная оболочка может содержать определенное количество электронов, которое определяется главным квантовым числом. Внутри каждой оболочки находятся подоболочки, которые характеризуются орбитальным квантовым числом. Например, первая оболочка (n=1) содержит только одну подоболочку (s-подоболочку), которая может вместить до 2 электронов. Вторая оболочка (n=2) включает две подоболочки: s-подоболочку (2 электрона) и p-подоболочку (6 электронов). Таким образом, структура электронных оболочек и подоболочек определяет распределение электронов в атоме и влияет на его химические свойства.

В качестве примера рассмотрим атом водорода. Это самый простой и легкий атом во Вселенной. В его ядре находится всего один протон, который несет положительный заряд. Вокруг ядра вращается один электрон, который находится на первой электронной оболочке. Этот электрон несет отрицательный заряд. Таким образом, атом водорода является электрически нейтральным, так как количество протонов и электронов в нем одинаково. Этот пример наглядно демонстрирует, как устроен атом и как электроны располагаются вокруг ядра.

Теперь обратимся к атому гелия. У него два протона и два нейтрона в ядре, и два электрона на первой оболочке. Это один из самых простых примеров строения атома, который помогает нам понять основные принципы. Гелий — инертный газ, что означает, что его электронная оболочка заполнена, и он не склонен к химическим реакциям. Этот пример наглядно демонстрирует, как количество протонов определяет заряд ядра и, следовательно, химические свойства элемента.

Итак, подведем итоги нашего урока. Мы начали с изучения различных моделей строения атома, начиная с древних представлений и заканчивая современными квантово-механическими моделями. Затем мы подробно рассмотрели электронные оболочки и подоболочки, которые определяют распределение электронов в атоме. Для лучшего понимания этих концепций мы рассмотрели примеры атомов водорода и гелия, которые являются простыми и наглядными примерами. Этот урок помог нам лучше понять, как устроен атом и как это знание применяется в химии.

Для закрепления полученных знаний о строении атома, предлагаю вам, уважаемые учащиеся, самостоятельно изучить строение других атомов. Выберите любой элемент из таблицы Менделеева и подробно рассмотрите его строение, включая количество протонов, нейтронов и электронов. После этого подготовьте небольшой доклад, в котором вы расскажете о своем выборе, объясните его строение и, возможно, приведете примеры его использования в различных областях науки и техники. Это задание поможет вам глубже понять материал и научиться применять свои знания на практике.